Phản ứng HDS là phản ứng không thuận nghịch: ArS + 2H₂ → H₂S + Aromatic. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ H₂ (tăng) và H₂S (giảm).

• Phản ứng HDA gồm 3 bước thuận nghịch: Polyaromatic → Diaromatic → Monoaromatic → Naphthenic, mỗi bước tiêu thụ H₂.
• - Các hằng số tốc độ phản ứng được mô hình hóa theo dạng Langmuir và Van’t Hoff, có xét đến ảnh hưởng nhiệt độ và áp suất riêng phần.
• - Mô hình CFD sử dụng lưới 3D với 300,000 phần tử, mô phỏng trạng thái giả ổn định (false transient) trong 600 giây.
• - Các thông số khảo sát gồm: nhiệt độ (573–653 K), áp suất (2–8 MPa), tỷ lệ dòng khí/lỏng (100–500), LHSV (1–4 h⁻¹).
• - Kết quả cho thấy:
•   - Tăng nhiệt độ làm tăng chuyển hóa HDS và HDA, nhưng HDA bị giới hạn do phản ứng thuận nghịch.
•   - Tăng LHSV làm giảm chuyển hóa do thời gian lưu ngắn.
•   - Tăng áp suất giúp tăng chuyển hóa HDS nhờ tăng độ hòa tan H₂.
•   - Tăng tỷ lệ dòng khí/lỏng không ảnh hưởng nhiều đến chuyển hóa HDS trong mô hình, nhưng thực nghiệm cho thấy có ảnh hưởng.
•   - Cấu hình ngược dòng có độ giữ lỏng cao hơn, tổn thất áp suất lớn hơn, nhưng chuyển hóa thấp hơn do H₂S tích tụ ở vùng phản ứng.
• - Mô hình cho phép phân tích chi tiết phân bố tốc độ, thể tích pha, nồng độ H₂S trong cả hai pha khí và lỏng.
• - Mô hình có thể mở rộng cho thiết bị công nghiệp, nhưng yêu cầu tài nguyên tính toán lớn.